选择题标准练(四)

选择题标准练( 四) 7．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸甘油酯，属于天然高分子化合物 B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化亚铁 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 答案 C 8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( ) 选项 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl 2 (HCl) 湿润的淀粉-KI 试纸 饱和食盐水 B NO(NO 2 ) 观察颜色或湿润的淀粉-KI 试纸 水 C CO 2 (HCl) AgNO 3 溶液(含稀硝酸) 饱和 Na 2 CO 3 溶液 D NaHCO 3 溶液(Na 2 CO 3 ) Ca(OH) 2 溶液 过量 CO 2 答案 B 解析 A 项，湿润的淀粉-KI 试纸只能检验 Cl 2 ，不能检验 HCl，错误；
B 项，NO 2 为红棕色，可通过观察气体颜色检验，NO 2 溶于水生成 NO 和硝酸(遇到湿润的淀粉-KI 试纸变色)，也可以用水除杂，正确；
C 项，含稀硝酸的 AgNO 3 溶液可鉴别溶液中的 Cl－ ，混合气体通入含稀硝酸的 AgNO 3 溶液中产生白色沉淀，CO 2 和 HCl 均与 Na 2 CO 3 溶液反应，不能除杂，应选饱和 NaHCO 3 溶液除杂，错误；
D 项，二者均可与 Ca(OH) 2 溶液反应生成白色沉淀，不能检验杂质 Na 2 CO 3 ，但 Na 2 CO 3 与 CO 2 反应生成 NaHCO 3 ，可除杂，错误。

9．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A．a、b、c 均能发生加成反应和取代反应 B．b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C．c 分子中至少有 8 个碳原子共面 D．完全燃烧 1 mol 三种物质时，消耗氧气的量 a＞b＞c 答案 B

解析 a、b 分子中含有碳碳双键和烷烃基，可以发生加成反应和取代反应，c 中含有苯环并含有酚羟基，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，故 A 正确；
b 分子结构中含有一个环、一个碳碳双键，其不饱和度为 2，芳香族化合物中含有苯环，苯环的不饱和度为 4，二者的不饱和度不相等，则 b 不可能形成属于芳香族化合物的同分异构体，故 B 错误；
c 分子结构中，如图所示 ，苯环中所有原子共面，与苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则 1 类碳原子一定共平面，2 类碳原子中的 1 个可能与 1 类碳原子共面，即 c 分子中至少有 8 个碳原子共面，最多有 9 个碳原子共面，故 C 正确；
a 分子式为 C 15 H 24 、b 分子式为C 10 H 18 O、c 分子式为 C 10 H 14 O，物质的量相同时，C、H 原子个数越多，耗氧量越多，则耗氧量 a＞b＞c，故 D 正确。

10．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；
在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是( ) A．放电时乙为正极，充电时乙为阴极 B．汽车上坡时发生图中虚线所示的过程 C．放电时负极的电极反应式为 MH n －ne－ ===M＋nH ＋ D．电池充电时，OH－ 由甲侧向乙侧移动 答案 D 解析 根据汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，电动机提供推动力可知电解质为碱性物质，甲为负极发生氧化反应，电极反应式为 MH n －ne－ ＋nOH － ===M＋nH2 O，乙为正极；
电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极。

根据汽车上坡或加速时，电动机提供推动力可知，甲为负极、乙为正极，电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极，故 A 错误；
汽车下坡时发动机在工作，属于充电过程，发生图中虚线所示的过程，故 B 错误；
放电时负极发生氧化反应，电极反应式为 MH n －ne－ ＋nOH －===M＋nH 2 O，故 C 错误；
电池充电时是电解池，电解池中的甲电极是阴极，乙是阳极，所以 OH－ 由甲侧向乙侧移动，故 D 正确。

11．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是( ) A．CH 3 SH 中碳元素化合价为－2 价 B．过程⑤中，形成了 O—H 键和 C—H 键 C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 答案 C 解析 通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。

CH 3 SH 中硫显－2 价，氢显＋1 价，根据元素的化合价之和等于 0 可知，碳元素化合价为－2价，故 A 正确；
过程⑤中，生成了 CH 3 SH 和 H 2 O，由图示可知，O—H 键和 C—H 键是新形成的，故 B 正确；
该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故 C 错误；
硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为 H 2 S＋CH 3 OH===CH 3 SH＋H 2 O，—SH 取代甲醇中的—OH，反应类型为取代反应，故 D 正确。

12．向 20 mL 0.5 mol·L－ 1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a 点：c(CH 3 COOH)＞c(OH－ )＋c(Na ＋ ) B．醋酸的电离常数：b 点＜a 点 C．b 点：c(CH 3 COOH)＋c(CH 3 COO－ )＝0.5 mol·L － 1 D．c 点：n(OH－ )－n(H ＋ )－n(CH3 COOH)＝0.01 mol 答案 D 解析 根据图示，当加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL 时，温度最高，酸碱完全中和，可确定NaOH 溶液的浓度也为 0.5 mol·L－ 1 ，加入 NaOH 溶液的体积小于 20 mL 时，溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，当加入 NaOH 溶液的体积大于 20 mL 时，溶液为 NaOH 溶液和醋酸钠的混合溶液，据此分析解答。

a 点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒：2c(Na＋ )＝c(CH3 COOH)＋c(CH 3 COO－ )，电荷守恒：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(CH3 COO－ )＋c(OH － )，变形为：c(CH3 COO－ )＝

c(Na＋ )＋c(H ＋ )－c(OH － )，代入物料守恒可得：c(CH3 COOH)＋c(H＋ )＝c(OH － )＋c(Na ＋ )，则c(CH 3 COOH)＜c(OH－ )＋c(Na ＋ )，故 A 错误；
醋酸属于弱电解质，部分电离，电离过程吸热，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，电离平衡常数增大，根据图示，温度：b 点＞a 点，则醋酸的电离平衡常数：b 点＞a 点，故 B 错误；
b 点时加入的氢氧化钠为20 mL，且反应温度最高，酸碱恰好完全中和，溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋ )＝c(CH3 COOH)＋c(CH 3 COO－ )，根据分析，NaOH 溶液的浓度也为 0.5 mol·L － 1 ，当等体积混合后，溶液体积变为 40 mL，此时溶液中 c(Na＋ )＝ 0.5 mol·L－ 1 ×0.02 L0.04 L＝0.25 mol·L－ 1 ，c(CH 3 COOH)＋c(CH 3 COO－ )＝0.25 mol·L － 1 ，故 C 错误；
c 点时加入的氢氧化钠为 40 mL，反应后溶液为等浓度的 NaOH 溶液和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋ )＋c(H ＋ )＝c(CH 3 COO－ )＋c(OH － )，物料守恒为：c(Na ＋ )＝2c(CH3 COOH)＋2c(CH 3 COO－ )，两式合并可得：c(OH－ )－c(H ＋ )－c(CH3 COOH)＝c(CH 3 COOH)＋c(CH 3 COO－ )，同一溶液中溶液的体积相同，则 n(OH－ )－n(H ＋ )－n(CH3 COOH)＝n(CH 3 COOH)＋n(CH 3 COO－ )，n(CH3 COOH)＋n(CH 3 COO－ )即为溶液中醋酸的总物质的量即为 0.5 mol·L － 1 ×0.02 L＝0.01 mol，则 n(OH － )－n(H＋ )－n(CH3 COOH)＝0.01 mol，故 D 正确。

13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径 Y＞Z＞X B．单质 W 在其同族元素形成的单质中熔点最低 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该化合物中的所有元素均满足 8 电子稳定结构 答案 C 解析 X 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 X 的电子层结构为 2、6，为 O 元素；
四种元素仅处于两个周期，所以 W 一定位于第二周期，Z 一定位于第三周期；
W 可以形成＋1 价阳离子，所以为第ⅠA 族元素，原子序数小于 O，则为 Li 元素；
Z 可以形成 5 个共价键，应为第ⅤA 族元素，又处于第三周期，则为 P 元素，Y 可以形成一个共价键，应为 F 元素。

电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径P>O>F，即 Z>X>Y，故 A 错误；
Li 为第ⅠA 族元素，其同族元素 H 元素的单质常温下为气态，熔点最低，故 B 错误；
P 元素的最高价氧化物对应的水化物为 H 3 PO 4 ，为中强酸，故 C正确；
该化合物中 P 元素最外层电子数为 10，故 D 错误。

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