2022 -2022 辽宁省丹东市供销合作社联合社职业中学高一化学上学期期中试题

　2018-2019 辽宁省丹东市供销合作社联合社职业中学高一化学上学期期中试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）

　1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（

　 ）

　A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H ＝－57.3kJ/mol，则 CH 3 COOH 和 NaOH 反应的中和热 Δ H ＝－57.3kJ/mol

　 B．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应是放热反应

　 D．已知：C 2 H 5 OH(l)＋3O 2 (g)＝2CO 2

　(g)＋3H 2 O(g)

　kJ/mol 则乙醇的燃烧热为 1367.0kJ/mol 参考答案：

　B 略 2.

　若 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

　）

　 A．0.84gNaHCO 3 晶体中阳离子和阴离子总数为 0.03N A

　B．a gO 2 和 O 3 的混合气体中所含分子数一定为

　C．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为 0.1N A

　D．1.8g H 2 O含有的质子数 N A

　 参考答案：

　答案：D

　3. .在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（

　）

　A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将 1g铝片投入 20mL 18．4mol/L 的硫酸中 C．向 100mL 3mol/L 的稀硝酸中加入 6.4g 铜 D．在催化剂高温高压的条件下，用氮气和氢气合成氨 参考答案：

　C 略 4. 已知：4NH 3 +5O 2

　4NO+6H 2 O，若反应速率分别用 v (NH 3 )、v (O 2 )、v (NO)、v (H 2 O) [mol·L -1 ·min -1 ]表示，则关系正确的是

　（

　 ）

　A．4 v (NH 3 )=5 v (O 2 )

　B. 5 v (O 2 )=6 v (H 2 O)

　C. 3 v (NH 3 )=2 v (H 2 O)

　D. 5 v (O 2 )=4 v (NO)

　参考答案：

　C 略 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－ )=n(CH 3 COO － )＝0.01mol，下列叙述错误的是（）

　A、它们与 NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH多

　B、它们分别与足量 CaCO 3 反应时，放出的 CO 2 一样多 C、两种溶液的 pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－ )＜n(CH 3 COO － )

　参考答案：

　答案：B

　14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是 A、Ag

　 B、AL

　 C、Fe

　 D、Pt 参考答案：

　A

　7. 下列溶液中 Cl－ 浓度最大的是

　A、200mL 2mol/L MgCl 2 溶液

　 B、1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C、300mL 5mol/L KClO 3 溶液

　 D、250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 参考答案：

　A 略 8. 某 pH＝1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋ 、Mg 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、Cl － 、CO3 2－ 、SO4 2－ ，现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：

　第一份加入足量 AgNO 3 溶液，得干燥沉淀 3.50 g。

　第二份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

　根据上述实验，以下推测正确的是 ①一定存在 Mg 2＋ ；②可能存在 CO3 2－ ；③一定存在 Cl － ；④可能存在 Ba 2 ＋ ；⑤可能存在Mg 2＋

　A．①③

　 B．②③

　 C．③⑤

　D．④⑤ 参考答案：

　 9. 下列微粒中半径最小的是 A.Na

　B.Na +

　 C.Mg 2+

　 D.K 参考答案：

　C 略 10. 2011 年 12 月 5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于 2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布 PM2.5 的数据。其中，PM2.5指的是

　 A．一种污染大气的气体

　B．一种污染大气的酸雨

　 C．大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物

　 D．大气中直径大于或等于 2.5微米的颗粒物 参考答案：

　C

　略 11. 常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（

　 ）

　A．C 2 H 5 OH

　 B．CH 4

　C．C 2 H 4 O

　 D．C 3 H 8

　参考答案：

　D 略 12. A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A﹣ 和 B 2+ 具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（

　）

　A．原子序数 A＞B B．核外电子数为 B＞A C．原子半径 A＞B D．离子半径 B 2+ ＞A﹣

　参考答案：

　B 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A﹣ 和 B 2+ 具有相同的核外电子层结构，可知均为 10 电子微粒，则 A 为 F，B 为 Mg，以此来解答． 【解答】解：A．Mg 的原子序数为 12，F 的原子序数为 9，则原子序数 A＜B，故 A 错误； B．F、Mg 的核外电子数分别为 9、12，则核外电子数为 B＞A，故 B 正确； C．Mg 位于第三周期，F 位于第二周期，则原子半径 A＜B，故 C 错误； D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径 B 2+ ＜A﹣ ，故 D错误； 故选 B． 13. 浓度均为 0.1 mol·L -1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（

　）

　A．BaCl 2 、NaOH、NaHCO 3

　 B．Na 2 CO 3 、MgCl 2 、H 2 SO 4

　C．AlCl 3 、NH 3 ·H 2 O、NaOH

　D．Ba(OH) 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4

　参考答案：

　B 略 14. ．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(

　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案：

　B 15. 下列实验不能达到预期实验目的的是（

　 ）

　实验 实验内容 实验目的 A 将木炭与浓硝酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是 CO 2

　B 取 agNa 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物与足量的稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg 固体 测定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中Na 2 CO 3 的质量分数 C 将 2.5gCuSO 4 · 5H 2 O 溶解在 97.5g水中 得到质量分数为 1.6%的 CuSO 4 溶液 D 向含有醋酸的酒精中加入碳酸氢钠溶液 确定酒精中含有醋酸 参考答案：

　A 略 括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）

　16. 某学生设计了如下实验：

　 回答下列问题：

　（1）该同学的实验目的是

　（2）上图括号内的操作步骤均为：

　 ，所需的两种玻璃仪器是：

　 、

　 （3）按此实验方案得到的 NaCl 固体中肯定含有

　(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的

　 ； （4）写出生成 B 的化学方程式：

　参考答案：

　(1)分离 CaCl 2 和 NaCl

　 (2)加热蒸发

　玻璃棒

　酒精灯

　 (3)Na 2 CO 3

　盐酸(HCl) （4）CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl 略 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）

　17. 【化学——物质结构与性质】

　已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中 B、D、F 原子最外电子层的 p 能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A 的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E 的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素 B 形成的一种化合物是继以 C 单质为代表的第一代半导体材料和 GaF 为代表的第二代半导体材料之后，在近 10 年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

　 试回答下列问题：

　（1）基态 Ga 原子的核外电子排布式为

　。

　（2）A、B、C 的第一电离能由大到小的顺序为

　 。

　（3）B 元素的单质分子中有

　 个 π 键。

　（4）上述 A 的氧化物分子中心原子采取___

　 ___杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

　 。

　（5）FH 3 沸点与比 BH 3

　 (填“高”或“低”)，原因是

　 。

　（6）当 0.01 摩尔 CrE 3 ·6H 2 O 在水溶液中用过量的 AgNO 3 溶液处理时，常产生0.02 摩尔的 AgE 沉淀，已知配离子配位数为 6，此样品中配离子最可能是

　 。

　参考答案：

　（1）1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

　（2）N＞C＞Si

　 （3）2

　（4）sp

　范德华力

　 （5）

　 低

　 NH 3 分子间能形成氢键，而 AsH 3 分子间不能形成氢键 （6）[Cr(H 2 O) 5 Cl]2 ＋

　略 18. 高氯酸铜[Cu（C1O 4 ）

　2 ·6H 2 O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作 燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

　 （1）制备纯净的硫酸铜

　 称取 15 g 粗 CuSO 4 （含 Fe2+ ）放人小烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水，搅拌。滴人少量稀 硫酸，再滴加 2 mL3%的 H 2 O 2 溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入 0．5～1 mol·L-1

　的 NaOH 溶液，直到 pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液 pH 调至 1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完 全的 pH：Fe3+ 为 2～3．7，Cu 2+ 为 4．7～6．7）。

　①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为

　 。

　 ②用 NaOH 溶液将溶液 pH 调至 3．5～4，其目的是

　 。

　（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的 Cu（C1O 4 ）

　2 ·6H 2 O，请补充实验 步骤。该实验可选用的试剂有：70% HCIO 4 溶液，Na 2 CO 3 ·1OH 2 O，盐酸酸化的氯化钡溶液。

　a．称取 7.0 g CuSO 4 ·5H 2 O 和 8.O g Na 2 CO 3 ·10H 2 O，混合研细后，投入 100 mL 沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。

　b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀

　 次。

　c．用

　 检验沉淀是否洗涤干净， d．在沉淀中慢慢滴加 70% HC1O 4 溶液，搅拌至

　 为止。

　e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。

　g．60℃下，在烘箱中干燥 2h，得 Cu（C1O 4 ）2·6H 2 O 晶体 8．4 g。

　 ①补充上述步骤 b、c 和 d。

　 ②本次实验产率为_

　 ___。

　 ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：Cu（C1O 4 ）2

　CuCl 2 +4O 2 ↑（A）

　2Cu（ClO 4 ）

　2

　 2CuO+7O 2 ↑十+2C1 2 ↑（B）。若测得 V（O 2 ）/V（Cl 2 ）=n，则按（A）式分解 的高氯酸铜的质量分数为

　（用含 n 的代数式表示）。

　参考答案：

　略 19. 【化学-选修 3:物质结构与性质】(10 分)

　原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，X 基态原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 基态原子的 2p原子轨道上有 3个未成对电子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为 24． (1)W 基态原子的核外电子排布式为___________，元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为___________；(用元素符号表达) (2)与 XYZ - 互为等电子体的化学式为___________； (3)1mol H 2 X 2 Z 4 分子中含有 σ 键的数目为___________； (4)YH 3 极易溶于水的主要原因是___________。

　参考答案：

　(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ；N＞O＞C； (2)CO 2 ；SCN - ； (3)7×6.02×10 23 ；

　(4)氨分子与水分子间易形成氢键 试题分析：元素 X 的原子最外层电子数是其内层的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X

　 (2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为得电子，与 CNO - 互为等电子体的为 CO 2 、SCN - 等，故答案为：CO 2 ；SCN - ； (3)二元弱酸 H 2 C 2 O 4 的结构式为 ， 1mol H 2 C 2 O 4 分子中含有 σ 键的数目为7×6.02×10 23 ，故答案为：7×6.02×10 23 ； (4)氨分子与水分子间易形成氢键，NH 3 极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。

　【名师点晴】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、等电子体、杂化轨道、化学键、氢键等，比较全面的考查物质结构主干知识，需要学生具备扎实的基础，注意同周期中第一电离能异常情况。电离能的变化规律一般为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。等电子体的结构相似、物理性质相似。等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。

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