黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2022 届高三阶段性测试化学试卷

　化学试卷

　 Ⅰ卷（共 0 60 分）

　一、选择题（本题包含 0 20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共 0 60 ）

　分）

　１．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（）

　A．元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同

　 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z

　D．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 2．下列说法中，正确的是（）

　A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C.在原电池中，电子从正极流向负极 D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 3．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）

　A.平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变 B.平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 C.平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等 D.平衡体系，加入了催化剂 4．下列关于铜电极的叙述正确的是（）

　A.铜锌原电池中铜是阳极

　B.用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物 C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D.在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀 5．反应 2A(g)+B(g)

　2C(g) △ H＞0。下列反应有利于生成 C 的是（）

　A.低温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.高温、低压 6．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

　A.pH＝1 的无色溶液：Na ＋ 、Cu 2＋ 、NO 3 － 、SO 4 2－ B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K ＋ 、Fe 2＋ 、SO 4 2－ 、Cl －

　C.水电离出的 c (H ＋ )＝10 －12 mol/L 的溶液：Ba 2＋ 、Na ＋ 、Cl － 、NO 3 － D.能溶解 Al(OH) 3 固体的溶液：K ＋ 、Na ＋ 、HCO 3 － 、NO 3 －

　7．在固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是

　A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A 气体和 B 气体的生成速率相等 C.A、B、C 三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化 8．已知：2Fe 3+ +SO 3 2－ +H 2 O 2Fe 2+ +SO 4 2－ +2H + 。如图所示是一套电化学实验装置，图中 C、D 均为铂电极，U 为盐桥，G 是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A 杯中为FeCl 3 溶液；B 杯中为 Na 2 SO 3 溶液。以下关于该装置的说法错误的是（）

　A.G 的指针指向 B 极 B.U 中阳离子向 A 极移动 C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D.一段时间后，B 中溶液 pH 增大 9．在同温同压下，用惰性电极在 U 型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解)（）

　A.HCl 溶液 B.CuCl 2 溶液 C.CuSO 4 溶液 D.NaOH 溶液 10．恒温、恒容时可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，开始时充入一定量的 A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以 B 的浓度改变表示的反应速率 v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示（）

　A.A 的浓度减少 B.B 的物质的量减少 C.C 的物质的量浓度增加 D.A 的物质的量减少 11．一定量的 Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（）

　A.KCl 固体 B.Zn 粉 C.SO 3 固体 D.CuSO 4 晶体 12．在 t℃下，某反应达到平衡，平衡常数     ( )K32 2c NO c SOc NO c SO。恒容时，温度升高，NO 浓度减小。下列说法正确的是（）

　A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 NO 2 +SO 2 NO+SO 3

　13．将固体 NH 4 I 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

　NH 4 I(s) NH 3 (g)+HI(g)；2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g) 当反应达到平衡时，c(H 2 )＝0.3mol•L -1 ，c(HI)＝2mol•L -1 ，则 NH 3 的浓度为（）

　A.1.7mol•L -1 B.2.3mol•L -1 C.2mol•L -1 D.2.6mol•L -1

　14．某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g) 2M(g)+N(g)若开始时只充入 2molE，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 40%，则 E 的转化率为（）

　A.20%B.40%C.60%D.80% 15．一些烷烃的燃烧热如下表：

　化合物 燃烧热/kJ·mol －1

　化合物 燃烧热/kJ·mol －1

　甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是（）

　A. 乙 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ：

　2C 2 H 6 (g) ＋ 7O 2 (g) ＝4CO 2 (g) ＋ 6H 2 O(g)ΔH ＝ －1560.8kJ·mol －1

　B.稳定性：正丁烷＞异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJ·mol －1

　D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 16.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 ＝2PbSO 4 +2H 2 O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

　A.PbO 2 是电池的负极 B.负极的电极反应式为：Pb+SO 4 2－ –2e － ＝PbSO 4

　C.PbO 2 得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强 17．在 298K、100kPa 时，已知：①2H 2 O(g)=O 2 (g)＋2H 2 (g) △ H 1 ；②H 2 (g)＋Cl 2 (g)=2HCl(g) △ H 2 ； ③2H 2 O(g)＋2Cl 2 (g)=4HCl(g)＋O 2 (g) △ H 3 ；则△H 3 与△H 1 和△H 2 间的关系正确的是（）

　A. △ H 3 = △ H 1 ＋2 △ H 2 B. △ H 3 = △ H 1 ＋ △ H 2 C. △ H 3 = △ H 1 —2△H 2 D. △ H 3 = △ H 1 — △ H 2

　18．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO 2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数（）

　A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 19．能正确表示下列反应离子方程式的是（）

　A.过氧化钠固体与水反应：2O 2 2— ＋2H 2 O＝4OH － ＋O 2 ↑ B.向明矾[KAl(SO 4 ) 2 ]溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 4 2－ 恰好沉淀完全：

　2Al 3＋ ＋3SO 4 2－ ＋3Ba 2＋ ＋6OH － ＝2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓ C.向次氯酸钠溶液中通入少量 SO 2 ：ClO － ＋SO 2 ＋H 2 O＝Cl — ＋SO 4 2－ ＋2H ＋ D.FeSO 4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋ ＋O 2 ＋4H ＋ ＝4Fe 3＋ ＋2H 2 O 20．TiO 2 在光照射下可使水分解：2H 2 O2H 2 ↑＋O 2 ↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下 TiO 2 分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）

　TiO 2

　光

　A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B.TiO 2 电极上发生的反应为：2H ＋ ＋2e － ＝H 2 ↑ C.该装置工作时，电流由 TiO 2 电极经 R 流向铂电极 D.该装置工作时，TiO 2 电极附近溶液的 pH 变大 Ⅱ卷（共 0 40 分）

　二、填空题 21.（16 分）右表为元素周期表的一部分。回答下 列 问题 （ 1 ）

　Z 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置为

　 。

　（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）

　 。

　（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是

　 ； a.Y 单质与 H 2 S 溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和 58℃，写出该反应的热化学方程式

　 。

　（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH) 2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9:1，烃的电子式为

　 。Q 与水反应的化学方程式为

　 。

　（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于 50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO 2 ，则两种气体的分子式及物质的量分别为

　，生成硫酸铜物质的量为

　 。

　22．（9 分）酸性 KMnO 4 溶液与 H 2 C 2 O 4 溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。某小组拟通过改变反应物的浓度，借助等体积溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。可以使用的试剂有：①0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、②0.02mol/LKMnO 4 酸性溶液、③0.03mol/LH 2 C 2 O 4 溶液、④0.06mol/LH 2 C 2 O 4 溶液。

　（1）酸性 KMnO 4 溶液与 H 2 C 2 O 4 溶液反应的离子方程式为：__________________________； （2）请从上面的四种溶液中选择出最适合本实验所需的三种溶液（填写序号）____________； （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

　①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________________________。

　②欲设计实验确认，请完成以下设计表 a、b、c （褪色时间不需填写）：

　a=

　、b=

　、碳 氮 Y

　X

　硫 Z

　c=

　 实验编号 某浓度KMnO 4 酸性溶液/mL 某浓度 H 2 C 2 O 4 溶液/mL MnSO 4 固体/g 褪色时间/s 1 4mL 2mL a

　2 b c 0.2g

　23．（15 分）（1）CH 4 可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中 OH － 的作用是_________________________________；负极电极反应式为：_______________。若电路中转移电子数为 0.8N A ，则正极消耗气体的体积为

　 （标准状况下），溶液中 OH － 物质的量变化量为_________。

　（2）CH 4 与 H 2 O 在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

　CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g)ΔH=mkJ·mol —1

　则反应的平衡常数表达式 K＝______________，K 的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则 m____0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从 a 点到达 b 点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则 CH 4 的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

　化学参考答案

　一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C C B C C D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D C B A C D A 二、 填空题 21.（16 分）

　（1）第三周期，ⅦA 族（1 分）（2）Si（1 分）（3）ac（2 分）

　（4）Si(s)+2Cl 2 (g)=SiCl 4 (l)△H=−687kJ/mol（3 分）

　（5）略（2 分）；Mg 2 C 3 +4H 2 O=2Mg(OH) 2 +C 3 H 4 ↑（2 分）

　（6）NO（1 分）0.9mol（1 分）；NO 2 （1 分）1.3mol（1 分）；2mol（1 分）

　22．（9 分）

　（1）2MnO 4 － ＋5H 2 C 2 O 4 ＋6H ＋ ＝2Mn 2＋ ＋10CO 2 ↑＋8H 2 O（2 分）

　（2）①③④（2 分）

　（3）①Mn 2＋ 对高锰酸钾和草酸的反应有催化作用（2 分）

　②a:0（1 分）；b:4mL（1 分）；c:2mL；（1 分）

　23．（15 分）

　（1）参与电极反应，定向移动形成电流（各 1 分，共 2 分）； CH 4 －8e － ＋10OH － ＝CO 3 2－ ＋7H 2 O（2 分）；4.48L（1 分）；0.2mol（2 分）

　（2）略（2 分）；＞（2 分）；不确定（2 分）；不变（2 分）

推荐访问:海林 牡丹江市 林业局