【部编】2022-2022学年安徽省六安一中高二上学期开学化学试卷

　2021- -1 2021 学年安徽省六安一中高二上学期开学化学试卷

　 一、选择题

　（共 16 题，共 0 分）

　1.我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

　He，每百吨

　He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以

　He 的形式存在．下列说法正确的是（

　）

　A.

　He 原子核内含有 4 个质子

　B.

　He 和

　He 互为同位素

　C.

　He 原子核内含有 3 个中子

　D.

　He 具有较强的金属性

　 2.下列事实不能作为实验判断依据的是（

　）

　A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B. 在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C. 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D. 1moLBr2 和 1moLI2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属性强弱 3.下列反应的离子方程式正确的是（

　）

　A. 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

　B. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O D. 溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ：

　2Fe2++4Br ﹣ +3Cl2 ═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 4.下列有关物质性质和应用的说法正确的是（

　）

　A. 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 5.某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有 10.8g 镁铝合金，下列说法正确的是（

　）

　A. 常温下与足量 18mol/LH2SO4 反应，最多可放出 0.6molH2 B. 常温下与足量 2mol/LHNO3 反应，最少可放出 0.45molH2 C. 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 D. 常温下与足量 2mol/LNaOH 反应，放出 H2 的量在 0.45mol～0.6mol之间 6.下列叙述正确的是（

　）

　A. 常温常压下，4.6gNO2 气体约含有 1.81×1023 个原子 B. 在标准状况下，80gSO3 所占的体积约为 22.4L C. 常温下，IL0．lmol/L 磷酸溶液含有 0.1NA 个 H+

　D. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 7.研究发现 CuSO4 和 FeS2 在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（

　）

　A. FeS2 中的硫元素全部被氧化 B. 5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C. 产物中 SO42﹣有一部分是氧化产物 D. FeS2 只用作还原剂 8.下列说法中，正确的是（

　）

　①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2 粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有 Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的 Na2O2 固体，Na+和 CO32﹣的物质的量不变⑥1mol Na2O2 与足量的水反应，转移的电子数为 2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理． A. ①②⑦ B. ①②③⑥ C. ①②⑥⑦ D. ①②④⑤ 9.取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 1 00mL，然后向其通入一定量的CO2 气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，

　产生的 CO2 气体体积（标准状况）与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（

　）

　A. A 溶液中溶质 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量比为 l：l B. A 溶液中溶质 NaOH 和 Na2CO3 物质的量比为 l：l C. 原 Na0H 溶液物质的量浓度为 0.075mol/L D. 通入 CO2 气体在标况下的体积为 56mL 10.某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO，NaClO3 的混合液，经测定 ClO﹣和 ClO3﹣的浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）

　A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 11.铜和镁的合金 2.14g 完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为 NO2、NO，N2O 三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（

　）

　A. 4.18g B. 3.12g C. 4.68g

　D. 5.08 12.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（

　）

　A. 若 a 为浓硫酸，b 为 Na2SO3 固体，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液先变红后褪色 B. 若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色 C. 若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊 D. 若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀 13.下列化学实验事实及其结论都正确的是（

　）

　选项实验事实结论 A 将 SO2 通入 HClO 的溶液中生成 H2SO4HClO 的酸性比 H2SO4 强 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO2 属于两性氧化物 D 将 SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性 A. A

　B. B

　C. C

　D. D 14.已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的

　是（

　）

　A. X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 15.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：

　Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（

　）

　A. 在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小 B. 使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极 C. Zn 是正极，Ag2O 是负极 D. Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应 16.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应 A（g）+3B（g）⇌ 2C（g）达到平衡状态的是（

　）

　①C 的生成速率与 C的分解速率相等；②单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A，B，C 的物质的量之比为 l：3：2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变． A. ②④⑤⑥ B. ①④⑥ C. ①②④⑥

　D. ①③④⑤ 二、填空题

　（共 6 题，共 0 分）

　17.以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba （OH）2•H2O 与 NH4Cl，属于放热反应 1（填序号），写出反应⑥的化学方程式 2． 18.在下列化合物中：H2O2、Na2O，I2、NaCl，CO2、NH4Cl，Na2O2，用化学式回答下列问题：

　(1)只由非金属组成的离子化合物是 1； (2)只有极性共价键的共价化合物是 1； (3)只含有非极性共价键的是 1； (4)既有离子键又有非极性键的化合物是 1； (5)写出 NH4Cl 的电子式 1； (6)写出 Na2O2 的电子式 1． 19.某实验小组为探究 ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

　实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去． (1)写出实验①中发生反应的离子方程式 1． (2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 1． (3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是 1． 20.如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反

　应 的 条 件 及 生 成 的 H2O 已 略 去 ）

　． 已 知 ：

　（a）A，B，C，D 都是非金属单质，其中 B，C，D 在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥．（d）化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得．（e）化合物 J 由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为 32．请按要求填空：

　(1)反应③的化学方程式 1． (2)C 的结构式 1；H 的化学式 2． (3)L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式：1． (4)化合物 J 的化学式 1． 21. 铝 是 一 种 很 重 要 的 金 属 ， 可 以 发 生 一 系 列 反 应 制 备 物质．

　回答下列问题：

　(1)反应①可以用于 1（说出一条）． (2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为1．

　(3)反应④的离子反应的方程式为 1 (4)用反应⑥制备 Al（OH）3，最好是向 A12（SO4）3 溶液中滴加 1，离子方程式为 2． (5)工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 1 22.铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛． (1)实验室欲制备 0.3mol Cu（NO3）2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

　甲：Cu

　Cu（NO3）2

　 乙：Cu

　CuO

　 Cu（NO3）2（i）从绿色化学的角度分析，1 同学的方案更合理（ii）乙同学实验时通入 O2 的速率不宜过大，为便于观察和控 制 产 生 O2 的 速 率 ， 宜 选 择 2 装 置 （ 填 字 母 序号）．

　 (2)某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由 Fe3O4、CuO 组成探究过程如下：

　（i）提出假设：假设 1．黑色粉末是 CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物． （ii）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN 试剂．①若假设 1 成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设 2或 3 成立，则实验现象是 1．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 2 的现象，则假设 3 成立．有另一小组同学提出，若混合物中 CuO 含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：

　Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3• H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设 2 还是假设 3 成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设 2 成立，则产生 3 现象；若假设 3 成立，则产生 4 现象． (3)由 Fe3O4、FeO，CuO，Fe 组成的固体混合物，在加热条件下用足量的 CO 还原，得到金属混合物 2.86g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀．固体混合物的质量是 1．

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